Emilian Koller's Aide-mémoire de génie chimique 3e édition PDF

By Emilian Koller

ISBN-10: 2100532782

ISBN-13: 9782100532780

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Comment apprend-on ? LA RECHERCHE AU SERVICE DE LA PRATIQUE - download pdf or read online

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Fm Page 23 Dimanche, 13. 4) où ΔGr° est la différence entre les enthalpies libres standard de formation des produits purs et celles des réactifs purs; ΔGr l’enthalpie libre de réaction pour une composition définie du mélange réactionnel. Q étant le quotient réactionnel, c’est-à-dire un rapport qui a exactement la même forme algébrique que l’expression de la constante d’équilibre mais où interviennent les activités des diverses espèces en présence à tout moment au cours de l’évolution du système vers son état d’équilibre.

Lorsque les deux fonctions H et S présentent des valeurs telles (ΔHr positive et ΔSr négative) qu’elles rendent le ΔGr positif, la réaction chimique est pratiquement impossible. C’est la réaction inverse (produits → réactifs) qui serait spontanée. Dans les cas où les deux termes jouent de façon contradictoire tout en permettant à ΔGr d’être négatif. On a affaire à des réactions équilibrées (exothermiques ou endothermiques), l’équilibre sera atteint lorsque la fonction ΔHr compensera exactement le terme entropique TK ΔSr, c’est-à-dire quand ΔGr = 0.

Fm Page 28 Dimanche, 13. B C + D (1) (2) Le signe traduisant le fait que la réaction peut évoluer dans le sens (1) (2) aussi bien que dans le sens (2) (1). B correspond à un maximum d’énergie potentielle et indique l’état de transition des réactifs. La position de l’équilibre dépend de la différence ΔEr entre les niveaux énergétiques correspondant à l’état initial et à l’état final. 2), on peut avoir des réactions exothermiques (ΔEr négatif), endothermiques (ΔEr positif) ou athermiques (ΔEr = 0).

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Aide-mémoire de génie chimique 3e édition by Emilian Koller


by Joseph
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